Содержание
При ионной связи между атомами один атом берет электрон у другого и становится отрицательным, а его партнер становится положительным. Затем два атома удерживаются вместе своими противоположными зарядами. Напротив, с ковалентной связью два атома делят пару электронов. Однако, если один атом имеет большее притяжение к этим электронам - свойство, известное как электроотрицательность, - оно станет частично отрицательным, и связь, как говорят, будет частично ионной. Вы можете рассчитать процент ионного характера связи, учитывая разницу между значениями электроотрицательности двух атомов с обеих сторон.
Посмотрите значения электроотрицательности для элементов, у которых два соседних атома имеют общую связь.Как правило, значения электроотрицательности можно найти в периодических таблицах или диаграммах, приведенных в стандартных книгах по химии и справочниках. Например, если вы рассматриваете соединение бромистоводородной кислоты (HBr), вы должны посмотреть значение электроотрицательности для водорода (H 2,1) и брома (Br 2,8).
Вычтите более низкое значение электроотрицательности из более высокого, чтобы найти разницу между ними. В случае HBr разница составляет 2,8-2,1 = 0,7.
Рассчитайте ионный характер связи между двумя атомами по следующей формуле: 1 - e ^, где «X» - это разница в электроотрицательности, которую вы только что нашли. Термин «е» в этом уравнении является математической константой, известной как число Эйлера, и большинство научных калькуляторов будут включать эту функцию. В примере с HBr расчет будет следующим: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Умножьте значение, которое вы рассчитали на 100, чтобы получить процент ионного характера связи. Процент ионного характера связи между двумя атомами HBr составляет 100 × 0,12 = 12 процентов.