Содержание
Скорость реакции является очень важным фактором в химии, особенно когда реакции имеют промышленное значение. Реакция, которая кажется полезной, но протекает слишком медленно, не поможет в создании продукта. Преобразование алмаза в графит, например, поддерживается термодинамикой, но, к счастью, происходит почти незаметно. И наоборот, реакции, которые движутся слишком быстро, иногда могут стать опасными. Скорость реакции контролируется несколькими факторами, которые могут варьироваться в контролируемых условиях.
температура
Практически в любом случае повышение температуры химических веществ увеличивает скорость их реакции. Эта реакция обусловлена фактором, известным как «энергия активации». Энергия активации реакции - это минимальная энергия, необходимая двум молекулам для того, чтобы столкнуться вместе с достаточной силой для реакции. Когда температура повышается, молекулы движутся более энергично, и у большего количества из них есть необходимая энергия активации, увеличивая скорость реакции. Очень грубое эмпирическое правило заключается в том, что скорость реакции удваивается при повышении температуры на каждые 10 градусов Цельсия.
Концентрация и давление
Когда химические реагенты находятся в одном и том же состоянии - например, оба растворены в жидкости - концентрация реагентов обычно влияет на скорость реакции. Увеличение концентрации одного или нескольких реагентов обычно увеличивает скорость реакции до некоторой степени, поскольку в единицу времени будет реагировать больше молекул. Степень ускорения реакции зависит от конкретного «порядка» реакции. В газофазных реакциях повышение давления часто повышает скорость реакции аналогичным образом.
Средняя
Конкретная среда, используемая для сдерживания реакции, может иногда влиять на скорость реакции. Многие реакции происходят в каком-либо растворителе, и растворитель может увеличивать или уменьшать скорость реакции в зависимости от того, как происходит реакция. Вы можете ускорить реакции, в которых участвуют заряженные промежуточные соединения, например, используя высокополярный растворитель, такой как вода, который стабилизирует эти вещества и способствует их образованию и последующей реакции.
Катализаторы
Катализаторы работают для увеличения скорости реакции. Катализатор работает путем изменения нормального физического механизма реакции на новый процесс, который требует меньше энергии активации. Это означает, что при любой данной температуре большее количество молекул будет обладать этой меньшей энергией активации и будет реагировать. Катализаторы выполняют это различными способами, хотя один процесс заключается в том, что катализатор действует как поверхность, где химические частицы поглощаются и удерживаются в благоприятном положении для последующей реакции.
Площадь поверхности
Для реакций, в которых участвует один или несколько твердых реагентов в объемной фазе, открытая площадь поверхности этой твердой фазы может влиять на скорость. Эффект, который обычно наблюдается, заключается в том, что чем больше площадь поверхности, тем выше скорость. Это происходит потому, что объемная фаза не имеет концентрации как таковой и может реагировать только на открытой поверхности. Примером может служить ржавление или окисление железного прутка, которое будет происходить быстрее, если будет открыта большая площадь поверхности прутка.