Содержание
- TL; DR (слишком долго; не читал)
- Кислоты жертвуют Н +; Основы дарят ОН-
- Кислоты и основания Arrhenius объединяются в соли
- Бренстед-Лоури обобщает реакцию кислота / основание
- Льюис обобщает даже больше
У химиков есть три отдельные теории о том, что составляет кислоту и основание, но нет разногласий по поводу того, что они нейтрализуют друг друга. Когда они объединяются в водном растворе, они производят соль. Кислоты и основания могут сочетаться другими способами, однако, когда это происходит, продукт не всегда является солью. Например, когда вы добавляете цинк к аммиаку, реакция приводит к образованию сложного иона. До введения теории кислот и оснований Льюиса это даже не рассматривалось как реакция кислота / основание.
TL; DR (слишком долго; не читал)
В водных растворах кислоты и основания объединяются, чтобы нейтрализовать друг друга и производить соль. Кислотно-основные реакции, которые не происходят в воде, обычно также производят соли, но они также могут производить сложные ионы.
Кислоты жертвуют Н +; Основы дарят ОН-
Согласно теории, выдвинутой Сванте Аррениусом. лауреат Нобелевской премии физик и химик, кислота в растворе жертвует H+ ион в воде. Ионы не плавают вокруг свободно, но вместо этого присоединяются к молекулам воды, чтобы сформировать ионы гидрония (H3О+). PH раствора, который относится к «мощности водорода», является мерой количества присутствующих этих ионов. pH является отрицательным логарифмом концентрации, поэтому чем ниже pH, тем выше концентрация этих ионов и тем более кислый раствор. Основания, с другой стороны, жертвуют гидроксид (ОН-) ионы. Когда раствор имеет преобладание гидроксид-ионов, его pH выше 7 (нейтральная точка), и раствор является щелочным. Кислоты и основания, которые ведут себя таким образом, известны как кислоты и основания Аррениуса. Хлористый водород (HCl) является примером кислоты Аррениуса, а гидроксид натрия (NaOH) является основанием Аррениуса.
Кислоты и основания Arrhenius объединяются в соли
Когда вы объединяете кислоту Аррениуса и основание в одном и том же растворе, положительно заряженные ионы гидрония объединяются с ионами гидроксида с образованием воды, а оставшиеся ионы объединяются с образованием соли. Если все доступные ионы объединяются таким образом, раствор становится нейтральным по pH, что означает, что кислота и основание нейтрализуют друг друга. Наиболее известным примером является растворение хлористого водорода и гидроксида натрия в растворе с получением свободного натрия (Na+) и хлорид (Cl-) ионы. Они объединяются, чтобы сформировать NaCl, или обычную поваренную соль. Этот процесс называется гидролизом.
Бренстед-Лоури обобщает реакцию кислота / основание
Пара химиков, Йоханнес Николаус Бренстед и Томас Мартин Лоури, независимо друг от друга представили более обобщенную концепцию кислот и оснований в 1923 году. В их теории кислота представляет собой соединение, которое жертвует протон (H+) в то время как база - это соединение, которое принимает его. Эта концепция расширяет определение Аррениуса для учета кислотно-основных реакций, которые не происходят в водном растворе. Например, согласно определению Бренстеда-Лоури, реакция между аммиаком и хлористым водородом с образованием соли хлорида аммония представляет собой кислотно-щелочную реакцию, которая не включает обмен ионов гидрония или гидроксида. Это не будет считаться кислотно-основной реакцией по определению Аррениуса. Кислотно-основные реакции Бренстеда-Лоури не всегда производят воду, но они все еще производят соли.
Льюис обобщает даже больше
Также в 1923 г. Г.Н. Льюис из Калифорнийского университета в Беркли изменил определение кислот и оснований, чтобы учесть реакции, которые невозможно объяснить с помощью концепции Бренстеда-Лоури. В теории Льюиса основания являются донорами электронных пар, а кислоты - акцепторами электронных пар. Эта концепция помогает объяснить реакции, которые происходят не только между твердыми веществами и жидкостями, но и газами, как кислотно-основные реакции. В этой теории продукт реакции не может быть солью. Например, реакция между ионами цинка и аммиака дает тетраамминцинк, комплексный ион.
Zn2++ 4NH3→4+.