Закон идеального газа связывает ряд физических свойств газа друг с другом. Согласно закону, произведение давления газа на объем пропорционально произведению его температуры и количества молекул в нем. Таким образом, при известном давлении вы можете рассчитать температуру газа по его объему и количеству молекул. Последний фактор, связанный с этими значениями, является константой, известной как универсальная газовая постоянная.
Умножьте давление газа в атмосферах на его объем в литрах. При давлении, например, 4 атмосферы и объеме 5 литров, получается 4 × 5 = 20.
Разделите результат на количество молей газа. Если, например, газ содержит 2 моля молекул: 20/2 = 10.
Разделите результат на газовую постоянную, которая составляет 0,08206 л атм / моль K: 10 / 0,08206 = 121,86. Это температура газа в Кельвинах.
Вычтите 273,15, чтобы преобразовать температуру в градусы Цельсия: 121,86 - 273,15 = -151,29.