Содержание
Учитывая сбалансированную реакцию aA + bB ⇋ cC + dD, константа равновесия Kc, иногда записывается Kуравнение или просто K, определяется как
сd ÷ б,
где и - равновесные молярные концентрации продуктов и - равновесные молярные концентрации реагентов с концентрациями в молях на литр (моль / л). Сама К не имеет единиц измерения.
Большие значения K, такие как 1000 или более, означают, что реакция в равновесии почти завершилась и осталось мало реагентов. И наоборот, небольшое значение K, 0,001, означает, что реакция не протекала в значительной степени. Важно отметить, что К зависит от температуры.
Пример расчета константы равновесия
Смесь 0,200 М НЕТ, 0,050 М Н2и 0,100 М H2О позволено достичь равновесия. В состоянии равновесия концентрация NO составляет 0,080 М.
Значение константы равновесия Kс для реакции
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 ч2О
является 2 ÷ 22
Создайте диаграмму ICE:
НЕТ Н2 N2 ЧАС2О
Начальная 0,100 0,050 0 0,100
Изменить -2x -2x + x + 2x
Равновесие 0,070? ? ?
Сначала решите для х:
0,100 - 2х = 0,070, поэтому х = 0,015. Это означает равновесные концентрации H2, N2и H2O равны 0,020, 0,015 и 0,130 соответственно (читайте по столбцам).
Подставим их в уравнение для K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 или 1,29 х 102