Как рассчитать молярную растворимость из KSP?

Содержание

• Как связаны Ksp и растворимость?
• Порядок преобразования из Ksp в Растворимость
• Примерные расчеты

Некоторые растворенные вещества растворяются легче, чем другие, в растворителе, таком как вода, и химики определили количество, называемое продуктом растворимости (K_зр) для количественной оценки этого. Это продукт концентрации ионов в растворе, когда раствор достигнет равновесия, и твердое вещество больше не будет растворяться. Хотя К_зр это не то же самое, что растворимость растворяющегося твердого вещества, это связано, и вы можете легко вывести растворимость из K_зр, Для этого вам нужно знать уравнение диссоциации для твердого тела, которое говорит вам, сколько ионов вырабатывает твердое вещество, когда оно растворяется.

Как связаны Ksp и растворимость?

Ионные соединения - это те, которые растворяются в воде. Они распадаются на положительные и отрицательные ионы, и растворимость исходного твердого вещества - это количество твердого вещества, которое растворяется. Это выражается в молях / литр или молярности.

Продукт растворимости К_зр с другой стороны, это отношение произведений концентраций ионов к исходным твердым веществам, когда раствор достигает равновесия. Если твердый AB расщепляется на A⁺ и Б^- ионов в растворе, уравнение AB <=> A⁺ + B^- и продукт растворимости Ksp = / {AB]. Нерастворенное твердое вещество AB получает концентрацию 1, поэтому уравнение для продукта растворимости становится K_зр =

Как правило, продукт растворимости для соединения A_ИксВ_Y который растворяется в соответствии с уравнением А_ИксВ_Y <=> xA⁺ + иб^- это К_зр = ^ИксY

Поэтому важно знать уравнение диссоциации, прежде чем вычислить K_зр, Продукт растворимости не имеет каких-либо единиц, связанных с ним, но при преобразовании в растворимость вы используете единицы молярности.

Порядок преобразования из Ksp в Растворимость

Когда у вас есть продукт растворимости для ионного соединения. Вы можете рассчитать растворимость соединения, если вы знаете уравнение диссоциации. Общая процедура такова:

Для общего уравнения А_мВ_N <=> мА⁺ + нб^-выражение для Ksp

К_зр = ^мN

Пусть количество растворенного вещества будет х. Каждый моль растворенного вещества растворяется в количестве составляющих ионов, указанных индексами в химической формуле. Это помещает коэффициент перед x и увеличивает x, умноженный на этот коэффициент, до той же степени. Уравнение для К_зр будет выглядеть так:

К_зр = (nx)^N • (мкс)^м

Переменная x говорит вам, сколько молей растворенного вещества будет растворяться, что является его растворимостью.

Примерные расчеты

1. Сульфат бария имеет продукт растворимости (К_зр) 1,07 х 10^-10, Какова его растворимость?

Уравнением диссоциации для сульфата бария является BaSO₄(s) <=> Ба²⁺ + ТАК₄^2-

К_зр =

Один моль растворенного вещества производит один моль ионов бария и один моль сульфат-ионов. Допуская, что концентрация сульфата бария, которая растворяется, будет х, вы получите: K_зр = х²так х = квадратный корень (К_зр).

Растворимость = квадратный корень (1,07 х 10-¹⁰) = 1,03 х 10^-5 M

1. Ksp гидроксида олова составляет 5,45 х 10.^-27, Какова его растворимость?

Уравнение диссоциации: Sn (OH)₂(s) <=> Sn²⁺ + 2OH¯

К_зр является ²

Назначение молярной растворимости Sn (OH)₂ переменная х, вы можете видеть, что = х и = 2х. Другими словами, каждый моль растворенного вещества производит два моля OH^- ионы на каждый моль Sn²⁺ ионов. Уравнение для Ksp становится:

К_зр = 5,45 х 10^-27 = (х) (2х)² = 4x³

Решите для х, чтобы найти растворимость быть 1,11 х 10¯⁹ М.