Дистиллированная вода слабо диссоциирует, образуя водород (H +) и гидроксид (OH-) ионы (H2O = H + OH-). При данной температуре произведение молярных концентраций этих ионов всегда является постоянным: х = постоянное значение. Продукт с ионами воды остается неизменным в любом кислотном или щелочном растворе. Логарифмическая шкала рН обычно используется для выражения концентрации ионов водорода. Вы можете легко и точно измерить pH раствора с помощью приборного pH-метра, а также оценить его с помощью химических индикаторов (pH-бумага).
Определите экспериментально - например, с помощью рН-метра - или получите в другом месте рН раствора. Например, рН может быть 8,3.
Поднимите «10» до мощности «-pH» с помощью калькулятора для определения концентрации ионов водорода. В нашем примере = 10 ^ (-8,3) или 5,01 E-9 (обозначение «E-9» означает «десять в степени -9»).
Получите продукт с ионами воды при интересующей температуре, используя таблицу, приведенную в списке литературы. Обратите внимание, что в подавляющем большинстве расчетов используется значение «1 Е-14», соответствующее температуре 25 ° С.
Разделите величину "1 E-14" на концентрацию ионов водорода, чтобы определить концентрацию гидроксид-иона. В нашем примере = 1 Е-14 / 5,01 Е-9 = 2,0 Е-6 моль.