Язык химии - это химическое уравнение. Химическое уравнение определяет, что происходит во время данной химической реакции. Стехиометрия - это термин, используемый для описания соотношений реагентов, которые взаимодействуют с образованием продуктов. Согласно первому закону физики, вы не можете ни создавать, ни разрушать материю. Реагенты химического реагента могут производить продукты только в соответствии с химическим уравнением, пока вы не израсходуете один из реагентов, тогда реакция остановится. Ограничивающим реагентом является реагент, присутствующий в наименьшем количестве. Химическое уравнение выражает количество реагентов и продуктов в молях, а не в весе. Крот описывает конкретное число атомов или молекул, используемых в химических реакциях, равное 6,02 × 10 23 частиц.
Баланс химическое уравнение интереса. Простые химические уравнения должны сбалансировать атомы в реагентах с атомами в продуктах. Электрический заряд на стороне реагента уравнения должен равняться электрическому заряду на стороне продуктов уравнения. Например, предположим, что реакция: Na + Cl2 -> NaCl. Чтобы сбалансировать уравнение, число атомов натрия (Na) и атомов хлорида (Cl2) на стороне реагента должно равняться числу на стороне продукта. Чтобы сбалансировать уравнение, добавьте один атом натрия к стороне реагента уравнения и измените количество NaCl на два. Сбалансированное уравнение: 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
Переведите количество граммов реагентов в число молей реагентов, разделив вес реагента в граммах на атомный или молекулярный вес реагентов. Продолжая пример, атомная масса натрия составляет 22,99 грамма, а атомная масса хлора - 35,45 грамма. Поскольку хлор существует в виде двухатомной молекулы, молекулярный вес составляет 70,90 грамма. Предположим, у вас есть 1,5 грамма натрия и 3,55 грамма Cl2. Разделите вес каждого из реагентов на их атомный или молекулярный вес, чтобы получить число молей, с которыми вы начинаете реакцию. Натрий (1,5) / (22,99) = 0,0625 моль и хлор, (3,55) / (70,90) = 0,0473 моль.
Сравните соотношения реагентов со стехиометрией сбалансированного уравнения. Разделите число молей каждого реагента на количество атомов или молекул, необходимых для реакции. Продолжая пример, натрий равен (0,0625) / 2 = 0,0313, а хлор равен (0,0473) / 1 = 0,0473.
Изучите стехиометрию химического уравнения и определите количество других реагентов, необходимое для полного исчерпания количества одного реагента. Реагент с наименьшим количеством для удовлетворения сбалансированного уравнения является ограничивающим реагентом. Следуя примеру, основанному на сбалансированном уравнении для использования всех доступных Cl2 (0,0473 моль), вам потребуется 0,0946 моль Na. Чтобы исчерпать количество натрия (0,0625 моль), вам понадобится 0,0313 моль Cl2. Эта оценка показывает, что Cl2 присутствует в избытке, поэтому Na является ограничивающим реагентом.