Батареи состоят из двух полуэлементных реакций, соединенных солевым мостиком и поддерживаемых в растворе электролита. Обычной батареей является свинцово-кислотная батарея, которая обеспечивает питание вашего автомобиля. Два полуэлемента, которые работают в этих батареях, являются свинцовыми и водородными полэлементами. Один электрод изготовлен из диоксида свинца, и, когда свинец входит в раствор, электроны перетекают от этого электрода к другому электроду, где молекулы диоксида свинца принимают электроны и превращаются в газообразный кислород. Оба электрода находятся в растворе электролита, который способен поддерживать электрический поток между электродами. Требования к электролиту должны быть очень диссоциативными в растворе и способны служить в качестве носителя заряда. В свинцово-кислотной батарее серная кислота и вода являются электролитом. Он также поставляет сульфат-ионы, необходимые для высвобождения молекул кислорода в раствор.
Наполните стакан наполовину водой. Для раствора электролита дистиллированная вода - лучший выбор. Это сведет к минимуму возможные загрязнения в растворе. Некоторые загрязняющие вещества могут вызвать реакцию с ионами электролита. Например, если вы смешиваете раствор NaCl, а вода содержит небольшое количество свинца, вы получите осадок, выходящий из раствора. Удаление некоторых ионов из раствора изменяет прочность раствора.
Выберите электролит, который лучше всего подходит для применения. Для батарей вы должны выбрать электролит, который включает элемент, используемый в одном или обоих полуэлементах. Например, если одна из полуэлементных реакций происходит с медью, хорошим выбором электролита является CuCO3 или CuCl2. Обе они будут поддерживать полуэлемент, обеспечивая наличие в растворе ионов Cu2 +. Вы должны выбрать сильную кислоту, сильное основание или соль одного из них. Высокая величина диссоциации этих соединений повышает способность раствора электролита переносить заряд.
Измерьте достаточно сильную кислоту, сильное основание или соль, чтобы получить раствор электролита достаточной прочности для удовлетворения требований электрохимической ячейки. Если концентрация электролита слишком низкая, это может помешать работе электрохимической ячейки. Концентрация электролита должна быть в пределах 1М. Поэтому сильная кислота, основания и соли работают лучше, чем слабые кислоты и основания благодаря более высокой степени диссоциации.
Добавьте отмеренное количество электролита в воду в стакане. Движение, чтобы гарантировать полное смешивание.