Содержание
Кислоты представляют собой растворы, в которых концентрация ионов H + выше, чем ионов OH-. Это измеряется с точки зрения рН. Чистая вода, в которой содержится равное количество каждого иона, имеет рН 7. Кислоты имеют рН менее 7, в то время как основания имеют рН от 7 до 14. Титрование - это лабораторная процедура, в которой очень точно измеряются количества химического вещества. добавляются в решение, чтобы определить что-то о его составе. Этот эксперимент все еще возможен без точного масштаба и объемной стеклянной посуды, но результаты будут менее точными.
Стандартизировать раствор NaOH
Чтобы определить, насколько кислым является таинственный раствор, вы будете добавлять NaOH, основание, по каплям, пока кислота не нейтрализуется. Это полезно, только если вы знаете точную концентрацию вашего NaOH. Если вы уже знаете точную молярность вашего NaOH, пропустите этот раздел. В противном случае, используйте свою шкалу, которая, как мы надеемся, может измерять с точностью до сотых или тысячных грамма, и весить 0,5 грамма КХП. Не волнуйтесь, если вы не можете получить точно 0,500 грамма - просто запишите фактический вес.
Налейте КХП в стакан и растворите его в воде. Неважно, сколько именно воды вы используете, пока весь KHP растворяется.
Настрой свой бюрет. Бюретка представляет собой длинную стеклянную трубку, обычно маркированную на каждую десятую миллилитра, открытую на одном конце с клапаном на другом. Заполните бюретку раствором NaOH и поместите его на стакан KHP с закрытым нижним клапаном. Запишите объем.
Добавьте несколько капель вашего индикатора и начните титрование. Добавляйте NaOH, пока не начнете видеть синий или розовый цвет в стакане, в зависимости от того, какой индикатор вы использовали. Идите очень медленно с этого момента, добавляя только одну или две капли за раз, а затем перемешивая раствор. Как только цвет остается постоянным и не исчезает, чтобы очиститься после перемешивания, титрование завершается. Отметьте окончательный объем, затем вычтите его из начального объема, чтобы определить объем титрования.
Рассчитайте молярность NaOH. В конечной точке титрования моли кислоты (KHP) равны молям основания (NaOH). Рассчитайте количество молей KHP, разделив взвешиваемое количество на молекулярную массу KHP, которая составляет 204,2212 г / моль. Если вы весили 0,500 грамма, это составляет 0,00245 молей. Молярность равна моль на литр. Если вы использовали 50 мл NaOH или 0,05 литра, то разделите 0,00245 на 0,05, чтобы получить молярность NaOH: 0,049 М.
Титрование неизвестного образца
У вас все еще должно быть много свежего NaOH. Снова заполните бюретку и уменьшите громкость. С такой точностью, насколько позволяет ваше оборудование, отмерьте определенный объем вашего неизвестного образца в лабораторный стакан. Между 50 и 100 мл должно работать.
Добавьте две или три капли индикатора в стакан и поместите его под бюретку. Начните титрование. Сначала вы можете двигаться быстрее, вращая стакан одной рукой, чтобы смешать раствор, но замедлиться, как только цвет начнет появляться. Добавляйте NaOH по одной капле за раз, пока весь стакан не изменит цвет. Запишите объем NaOH из бюретки и вычтите из первоначального объема.
Подсчитайте, сколько молей NaOH вы добавили. Просто умножьте рассчитанную молярность (в примере 0,049 М) на объем, добавленный из бюретки. Убедитесь, что вы переводите в литры, а не в миллилитры. Если, например, вы добавили 100 мл, общее количество добавленных молей составило бы 0,0049. Это число равно числу молей кислоты в вашем неизвестном растворе. Далее вы можете рассчитать концентрацию или молярность вашего неизвестного, разделив это число на количество литров, которое вы положили в стакан на шаге 1.