Содержание
Атом, образованный от греческого слова, которое свободно переводится как «то, что нельзя разделить», широко считается фундаментальной единицей всей материи. Атомы состоят из субатомных частиц, называемых протонами, нейтронами и электронами, причем первые два находятся в ядре атома и составляют почти всю его массу, а электроны ограничены орбиталями на краю атома. Число протонов в естественных атомах колеблется от 1 до 92; эти разные атомы соответствуют элементам, которые имеют различные электрохимические свойства из-за их различных масс и уникального расположения их крошечных составляющих частиц в пространстве.
Атом
Атомы являются чрезвычайно мелкими частицами и не могут быть разделены дальше, кроме как необычными средствами Подумайте о частях, которые составляют мозаику. Технически их можно разделить на более мелкие кусочки картона и бумаги, уничтожив их, но для практических целей эти кусочки являются фундаментальными, неделимыми элементами мозаики.
Атомы состоят из протонов, которые несут положительный электрический заряд; электроны, которые несут отрицательный заряд; и нейтроны, которые не несут заряда. Таким образом, в обычном электрически нейтральном атоме число протонов и число электронов равно.
Атомная масса атома примерно равна числу протонов плюс число электронов, поскольку масса электронов практически ничтожна.
Протон
Протон, по сути, является индексной частицей любого атома. Именно число протонов в атоме определяет идентичность элемента, которому принадлежит атом; другими словами, если два атома имеют разное количество протонов, они не являются одним и тем же элементом.
Число протонов в элементе определяет его атомный номер, Z. Водород является самым легким элементом и имеет один протон (Z = 1); уран является самым тяжелым природным элементом и имеет 92 протона (Z = 92). Каждый протон, которому назначена масса 1,00728 единиц атомной массы (amu), имеет заряд, обозначенный как +1.
Атомы могут существовать только с протоном в их ядре, как в случае с атомами водорода. Ядро без по крайней мере одного сопровождающего протона, однако, не является атомом.
Нейтрон
Нейтроны похожи по размеру с протонами, с amu 1,00867, и также населяют ядро атомов. Число нейтронов в атоме в наиболее стабильной конфигурации элементов обычно больше, чем число протонов, причем это несоответствие увеличивается с увеличением атомного номера. Например, у атома водорода есть протон, но нет нейтронов, а у атома гелия - по два. Олово, с другой стороны, имеет 50 протонов и 69 нейтронов, в то время как у урана 92 и 146 соответственно.
Число протонов плюс нейтроны в атоме является его массовым числом, М. Таким образом, число нейтронов в атоме является его атомным массовым числом минус его атомный номер, или М - Z.
Если атом получает или теряет нейтроны, он остается тем же элементом, но становится изотопом этого элемента. Различные изотопы идентифицируются путем добавления М в верхний левый угол аббревиатуры для этого элемента. Например, 14C - это изотоп углерода (Z = 6), который имеет восемь нейтронов, а не шесть обычных.
Электрон
Электроны представляют собой крошечные (0,000549 а.е.м.) отрицательно заряженные частицы, которые описываются как вращающиеся вокруг протонов и нейтронов, составляющих ядро атомов, подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца. Однако в лучшем случае это грубое описание, поскольку достижения в квантовой физике привели к концепции дискретных орбиталей вокруг ядра, между которыми электроны могут «прыгать». Эти орбитали соответствуют различным уровням электромагнитной энергии и имеют такие названия, как s, p, d и f. Движение электронов происходит от того, что они имеют заряд -1 и притягиваются к положительно заряженному ядру.
Обычно число электронов в атоме равно Z, что делает эти атомы нейтральными по общему заряду. Некоторые атомы имеют разное количество протонов и электронов, что приводит к чистому положительному или отрицательному заряду. Эти атомы называются ионами.