Содержание
Эмпирическая формула в химии обеспечивает относительные числа атомов каждого типа в конкретной молекуле. Он не дает точного числа атомов каждого типа в молекуле и не предоставляет никакой информации о расположении этих атомов. Стехиометрия, раздел аналитической химии, который изучает состав реагентов и продуктов в химических реакциях, использует эмпирическую формулу. Рассчитайте эмпирическую формулу соединения по количеству каждого элемента в данном образце соединения.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Эмпирическая формула соединения обеспечивает пропорции каждого элемента в соединении, но не фактические числа или расположение атомов.
Определите массу каждого элемента в соединении. Для этого примера предположим, что у вас есть 13,5 г (г) кальция (Са), 10,8 г кислорода (О) и 0,675 г водорода (Н).
Определите количество граммов в моль (моль) каждого элемента. Это называется атомным весом элемента и доступно из периодической таблицы. В этом примере атомный вес Са составляет 40,1, атомный вес О составляет 16,0, а атомный вес Н составляет 1,01.
Рассчитайте количество молей каждого элемента в соединении. Например, 13,5 г Ca ÷ (40,1 г / моль Ca) = 0,337 моль Ca, 10,8 г O ÷ (16,0 г / моль O) = 0,675 моль O и 0,675 г H ÷ (1,01 г / моль H) = 0,668 моль H ,
Определите соотношение элементов в соединении. Разделите молярное количество каждого элемента на наименьшее количество. В этом случае наименьшее количество для кальция составляет 0,337 мол. Разделив каждое молярное количество на 0,337 моль, мы получим 0,337 ÷ 0,337 = 1 для кальция, 0,675 ÷ 0,337 = 2 для кислорода и 0,668 ÷ 0,337 = 2 для водорода.
Выразите эмпирическую формулу для образца. На шаге 4 мы знаем, что на каждый атом кальция приходится два атома кислорода и два атома водорода. Таким образом, эмпирическая формула для образца соединения CaO2H2.