Содержание
В химии термин «выход» относится к количеству продукта или продуктов, которые химическая реакция производит или «дает». Существует два типа доходности: теоретическая доходность и фактическая доходность. Поскольку вы определяете «фактический» выход реакции в зависимости от количества продукта, который вы можете «выделить» из реакционной камеры, некоторые книги по химии называют его «изолированным выходом». Сравните эту «изолированную доходность» с вашей теоретической доходностью, чтобы рассчитать «процентный доход» - сколько продукта вы получили с точки зрения того, сколько вы ожидали получить.
Сбалансируйте свое химическое уравнение, убедившись, что в левой части каждого атома находится ровно столько же, сколько справа. Можно представить разложение твердого нитрата меди Cu (NO3) 2 на порошок оксида меди, газообразный диоксид азота и газообразный кислород, например, с использованием неравновесного уравнения Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Сначала обратите внимание, что слева есть два атома азота, а справа только один. Добавьте коэффициент «2» перед «NO2», чтобы исправить это. Считайте кислород слева - их шесть, а справа - семь. Поскольку вы можете использовать только целые коэффициенты, добавьте наименьший («2») перед Cu (NO3) 2. Добавьте еще «2» перед «CuO», чтобы уравновесить медь и еще раз подсчитать количество кислорода - 12 слева и 8 справа. Помня, что теперь также есть четыре атома азота, измените «2» перед вашим азотом на «4» - ваше уравнение теперь сбалансировано, как 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Рассчитайте значения «молярной массы» ваших реагентов и продуктов, помня о том, что вам вообще не нужно заботиться о газах для целей реакций с процентным выходом. Тогда для примера реакции вам просто нужно рассчитать молярные массы нитрата меди и оксида меди. Используйте вашу периодическую таблицу, чтобы определить молекулярные массы для Cu (NO3) 2 и CuO в аму - 187,56 аму и 79,55 аму соответственно. Их соответствующие молярные массы составляют 187,56 грамма и 79,55 грамма соответственно.
Определите, сколько молей реагента вы начинаете. Для примера реакции представьте, что у вас есть 250,04 г нитрата меди. Переведите эту массу в моли следующим образом: 250,04 г Cu (NO3) 2 x (1 моль Cu (NO3) 2 / 187,57 г Cu (NO3) 2) = 1,33 моль Cu (No3) 2.
Подсчитайте, сколько граммов продукта вы ожидаете получить - ваш «теоретический урожай». Из вашей сбалансированной реакции, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, обратите внимание, что два моля нитрата меди должны давать два моля оксида меди - другими словами, вы должны в итоге получить одинаковое количество молей оксид меди, как вы начали с молей нитрата меди, или 1,33. Переведите моли оксида меди в граммы, используя его молярную массу следующим образом: 1,33 моль CuO x (79,55 г CuO / 1 моль CuO) = 105,80 г CuO.
Проведите реакцию и взвесьте ваш продукт на электронные весы, а затем используйте это значение для расчета процентной доходности. Например, если 250,04 г нитрата меди при нагревании разложилось на 63,41 г оксида меди, ваш процентный выход составил 63,41 г CuO / 105,80 г CuO - ваш выделенный выход превышает теоретический выход - или 59,93%.