Содержание
Описание состояний электронов в атомах может быть сложным делом. Например, если бы в английском языке не было слов для описания ориентаций, таких как «горизонтальный» или «вертикальный», «круглый» или «квадратный», отсутствие терминологии привело бы ко многим недоразумениям. Физикам также нужны термины, чтобы описать размер, форму и ориентацию электронных орбиталей в атоме. Но вместо использования слов они используют цифры, называемые квантовыми числами. Каждое из этих чисел соответствует определенному атрибуту орбиты, что позволяет физикам определить точную орбиту, которую они хотят обсудить. Они также связаны с общим числом электронов, которое может удерживать атом, если эта орбиталь является его внешней или валентной оболочкой.
TL; DR (слишком долго; не читал)
TL; DR (слишком долго; не читал)
Определите число электронов, используя квантовые числа, сначала посчитав количество электронов в каждой полной орбитали (на основе последнего полностью занятого значения основного квантового числа), затем добавив электроны для полных подоболочек заданного значения принципа квантовое число, а затем добавление двух электронов для каждого возможного магнитного квантового числа для последней подоболочки.
Вычтите 1 из первого, или принципиального, квантового числа. Поскольку орбитали должны заполняться по порядку, это говорит о количестве орбиталей, которые уже должны быть заполнены. Например, атом с квантовыми числами 4,1,0 имеет главное квантовое число 4. Это означает, что 3 орбитали уже заполнены.
Добавьте максимальное количество электронов, которое может содержать каждая полная орбита. Запишите этот номер для последующего использования. Например, первая орбиталь может содержать два электрона; второй - восемь; и третий, 18. Таким образом, три орбитали вместе могут содержать 28 электронов.
Определите подоболочку, представленную вторым или угловым квантовым числом. Числа от 0 до 3 обозначают подоболочки «s», «p», «d» и «f» соответственно. Например, 1 идентифицирует «p» подоболочку.
Добавьте максимальное количество электронов, которое может содержать каждый предыдущий подоболочек. Например, если квантовое число указывает на подоболочку «p» (как в примере), добавьте электроны в подоболочку «s» (2). Однако, если ваше угловое квантовое число было «d», вам нужно было бы добавить электроны, содержащиеся в подоболочках «s» и «p».
Добавьте это число к электронам, содержащимся на нижних орбиталях. Например, 28 + 2 = 30.
Определите, сколько ориентаций конечной подоболочки возможно, определив диапазон допустимых значений для третьего или магнитного квантового числа. Если угловое квантовое число равно «l», магнитное квантовое число может быть любым числом между «l» и «−l» включительно. Например, когда угловое квантовое число равно 1, магнитное квантовое число может быть 1, 0 или -1.
Подсчитайте количество возможных ориентаций подоболочек вплоть до того, которое указано магнитным квантовым числом. Начните с самого низкого номера. Например, 0 представляет вторую возможную ориентацию для подуровня.
Добавьте два электрона для каждой из ориентаций к предыдущей электронной сумме. Это общее количество электронов, которое атом может содержать на этой орбите. Например, поскольку 30 + 2 + 2 = 34, атом с валентной оболочкой, описываемый числами 4,1,0, содержит максимум 34 электрона.