Содержание
Если вы отслеживаете pH в течение всего титрования, вы можете затем построить свои данные для построения графика, называемого кривой титрования. Используйте эту кривую, чтобы определить концентрацию химического вещества в растворе для анализа, также называемом аналитом. Точка на кривой титрования, в которой нейтрализован весь аналит, называется точкой эквивалентности, а на графике она выглядит как точка перегиба - самая крутая часть всей кривой, которая обычно имеет S-образную форму. Как только вы найдете точку эквивалентности на своей кривой, вы готовы к расчету.
Определите, сколько титранта (химическое вещество, которое вы добавили к аналиту во время титрования) вы использовали для достижения точки эквивалентности. Если на графике несколько точек эквивалентности, выберите первую, то есть ближайшую слева от графика. Если в задаче домашнего задания показана кривая титрования для эксперимента, который вы не проводили, объем добавленного титранта находится на оси X. Найдите значение x в точке эквивалентности, чтобы найти объем титранта, используемого для его получения.
Умножьте объем используемого титранта на его концентрацию. Если вы провели эксперимент в лаборатории, вы вычислили концентрацию своего титранта перед выполнением титрования. В качестве альтернативы, домашняя задача должна дать вам концентрацию титранта для использования в ваших расчетах. Не забудьте изменить объем от миллилитров до литров. Например, если объем добавленного титранта составлял 200 мл, а его концентрация составляла 0,1 моль, вы бы изменили от миллилитров до литров, разделив на 1000. Поэтому 100 мл ÷ 1000 мл / л = 0,1 л. Затем умножьте молярность на объем, как указано ниже: (0,1 л) х (0,1 М) = 0,01 моль. Это обеспечивает количество добавляемого химического вещества для достижения первой точки эквивалентности.
Определите количество молей аналита, первоначально присутствующих. Это равно количеству молей титранта, необходимому для достижения первой точки эквивалентности - того же числа, которое вы только что рассчитали на шаге 2. Например, если вы добавили 0,01 моля титранта для достижения первой точки эквивалентности, вы знаете, что было 0,01 моли аналита присутствуют.
Разделите количество молей аналита на первоначальный объем аналита. Например, если исходный объем аналита составлял 500 мл, разделите на 1000 мл на л, чтобы получить 0,5 л. Разделите 0,01 моль аналита на 0,5 л, чтобы получить 0,02 моль на литр. Это концентрация или молярность.