Кислотность возникает из-за присутствия ионов водорода (H +) в водных растворах. pH - логарифмическая шкала, которая количественно определяет уровень кислотности раствора; pH = - log где представляет концентрацию ионов водорода. Нейтральный раствор имеет pH 7. Кислотные растворы имеют значения pH ниже 7, тогда как pH выше 7 является основным. По определению сильная кислота полностью диссоциирует в воде. Это позволяет непосредственно рассчитать pH по концентрации кислоты.
Запишите реакцию кислотной диссоциации. Например, для соляной кислоты (HCL) уравнение имеет вид HCl = H (+) + Cl (-).
Проанализируйте реакцию, чтобы узнать, сколько ионов водорода (H +) образуется при диссоциации кислоты. В этом примере одна молекула HCl производит один ион водорода.
Умножьте концентрацию кислоты на количество полученных ионов водорода, чтобы вычислить концентрацию. Например, если концентрация HCL в растворе составляет 0,02 моль, то концентрация ионов водорода составляет 0,02 × 1 = 0,02 моль.
Возьмите логарифм концентрации ионов водорода, а затем умножьте результат на -1, чтобы рассчитать pH. В этом примере log (0,02) = -1,7, а pH составляет 1,7.