Содержание
Уравнение идеального газа, обсуждаемое ниже на этапе 4, является достаточным для расчета давления газообразного водорода при нормальных условиях. При превышении 150 фунтов на квадратный дюйм (в десять раз превышающее нормальное атмосферное давление) и уравнение Ван-дер-Ваальса может потребоваться для учета межмолекулярных сил и конечного размера молекул.
Измерьте температуру (T), объем (V) и массу газообразного водорода. Одним из методов определения массы газа является полная эвакуация легкого, но прочного сосуда, а затем взвешивание его до и после введения водорода.
Определить количество родинок, н. (Моль - это способ подсчета молекул. Один моль вещества равен 6,022 × 10 23 молекул.) Молярная масса газообразного водорода, являющегося двухатомной молекулой, составляет 2,016 г / моль. Другими словами, это вдвое больше молярной массы отдельного атома и, следовательно, вдвое больше молекулярной массы 1,008 а.е.м. Чтобы найти число молей, разделите массу в граммах на 2,016. Например, если масса газообразного водорода составляет 0,5 грамма, тогда n равно 0,2480 молей.
Переведите температуру Т в градусы Кельвина, прибавив 273,15 к температуре в градусах Цельсия.
Используйте уравнение идеального газа (PV = nRT) для определения давления. n - число молей, а R - газовая постоянная. Он равен 0,082057 л атм / моль К. Поэтому вам следует перевести объем в литры (л). Когда вы решите для давления P, оно будет в атмосферах. (Неофициальное определение одной атмосферы - это давление воздуха на уровне моря.)