Содержание
Когда электроны атомов переходят в более низкое энергетическое состояние, атом выделяет энергию в форме фотона. В зависимости от энергии, участвующей в процессе излучения, этот фотон может присутствовать или не появляться в видимом диапазоне электромагнитного спектра. Когда электрон атомов водорода возвращается в основное состояние, излучаемый свет находится в ультрафиолетовой области электромагнитного спектра. Поэтому это не видно.
Структура атома
Электрон в атоме водорода вращается вокруг ядра на определенном энергетическом уровне. Согласно модели Бора атома, эти энергетические уровни квантованы; они могут иметь только целочисленные значения. Следовательно, электрон прыгает между различными уровнями энергии. Поскольку электрон все дальше удаляется от ядра, у него появляется больше энергии. Когда он переходит обратно в состояние с более низкой энергией, он высвобождает эту энергию.
Связь между энергией и длиной волны
Энергия фотонов прямо пропорциональна его частоте и обратно пропорциональна его длине волны. Поэтому фотоны, которые испускаются из-за больших энергетических переходов, имеют тенденцию иметь более короткие длины волн. Связь между переходом электрона и его длиной волны моделируется в уравнении, сформулированном Нильсом Бором. Результаты уравнения Бора соответствуют наблюдаемым данным о выбросах.
Лиманская серия
Ряд Лаймана - это название переходов электрона между возбужденным состоянием и основным состоянием. Все излучаемые фотоны в ряду Лаймана находятся в ультрафиолетовой области электромагнитного спектра. Самая низкая длина волны составляет 93,782 нм, а максимальная длина волны, от уровня два до одного, составляет 121,566 нм.
Balmer Series
Серия Balmer - это серия эмиссии водорода, которая включает видимый свет. Значения эмиссии для серии Balmer варьируются от 383,5384 нм до 656,2852 нм. Они варьируются от фиолетового до красного соответственно. Линии излучения в серии Бальмера включают переход электронов с более высокого энергетического уровня на второй энергетический уровень водорода.