Содержание
Атомы состоят из трех по-разному заряженных частиц: положительно заряженного протона, отрицательно заряженного электрона и нейтрального нейтрона. Заряды протона и электрона равны по величине, но противоположны по направлению. Протоны и нейтроны удерживаются вместе внутри ядра атома сильной силой. Электроны в электронном облаке, окружающем ядро, удерживаются в атоме гораздо более слабой электромагнитной силой.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Это просто: у электронов отрицательный заряд, у протонов положительный заряд, а нейтроны, как следует из названия, нейтральны.
Протоны
Элементы отличаются друг от друга количеством протонов в их ядре. Например, атомы углерода имеют шесть протонов в своем ядре. Атомы с семью протонами являются атомами азота. Число протонов для каждого элемента известно как атомный номер и не изменяется в химических реакциях. Другими словами, элементы в начале реакции - известные как реагенты - это те же элементы в конце реакции - известные как продукты.
Нейтроны
Хотя элементы имеют определенное количество протонов, атомы одного и того же элемента могут иметь различное количество нейтронов и называются изотопами. Например, водород имеет три изотопа, каждый с одним протоном. Протий является изотопом водорода с нулевыми нейтронами, дейтерий имеет один нейтрон, а тритий имеет два нейтрона. Хотя число нейтронов может отличаться между изотопами, все изотопы ведут себя химически сходным образом.
Электроны
Электроны не так тесно связаны с атомом, как протоны и нейтроны. Это позволяет электронам быть потерянными, приобретенными или даже разделенными между атомами. Атомы, которые теряют электрон, становятся ионами с зарядом +1, поскольку теперь протон на один больше, чем электроны. Атомы, которые получают электрон, имеют на один электрон больше, чем протоны, и превращаются в ион -1. Химические связи, которые удерживают атомы вместе, образуя соединения, являются результатом этих изменений в количестве и расположении электронов.
Атомная масса
Масса атома определяется количеством протонов и нейтронов в ядре. Электроны имеют такую небольшую долю массы по сравнению с протонами и нейтронами, что они обычно не учитываются при определении массы атомов. Сумма протонов и нейтронов известна как атомная масса и различна для каждого изотопа. Например, изотопы водорода у протонов имеют один протон и атомную массу один. Дейтерий с одним протоном и одним нейтроном имеет атомную массу два.
Атомный вес
Химические реакции включают в себя множество атомов, и в природе эти атомы представляют собой смесь изотопов. Атомный вес элемента - это атомная масса элемента, взвешенная для процента изотопов, найденных в образце. Большинство атомов водорода являются изотопами протия с атомной массой один. Однако небольшой процент этих атомов составляют дейтерий с атомной массой два и тритий с атомной массой три. Таким образом, образец атомов водорода будет иметь атомный вес 1,008 из-за небольшого количества этих более тяжелых изотопов, немного увеличивающих среднюю атомную массу. Обратите внимание, что процентное содержание изотопов может варьироваться между образцами, но в целом они очень похожи.