Содержание
Правила химической связи применяются к атомам и молекулам и являются основой для образования химических соединений. Химическая связь, которая образуется между двумя или более атомами, представляет собой электромагнитную силу притяжения между двумя противоположными зарядами. Электроны имеют отрицательный заряд и притягиваются или удерживаются на орбите положительно заряженным ядром атома.
Правила для электронов
Fotolia.com "> ••• атомное изображение Олега Вербицкого из Fotolia.comОтрицательно заряженные электроны вращаются или вращаются вокруг положительно заряженного ядра (центральной массы) атома. Электроны удерживаются на своей орбите притяжением к ядру. При образовании химического соединения второй атом также притягивает электроны, так что наиболее стабильная конфигурация электронов обоих атомов находится в центре. В каком-то смысле электроны распределяются между двумя ядрами, и образуется химическая связь. Эти химические связи между атомами определяют структуру вещества.
Ковалентные и ионные облигации
Ковалентные и ионные связи являются сильными химическими связями. В ковалентной связи электроны между двумя атомами являются общими и существуют в пространстве между двумя ядрами. Отрицательно заряженные электроны притягиваются к обоим ядрам, одинаково или неравномерно. Неравное распределение электронов между атомами называется полярной ковалентной связью. Ионные связи включают не совместное использование электронов, а перенос электронов. Электрон из одного атома покидает свою атомную орбиту, что создает пустоту, которая позволяет добавлять электроны из других атомов. Связь между атомами является электростатическим притяжением, поскольку один атом становится немного более положительным, а другой - немного более отрицательным.
Слабые связи
Примеры слабых химических связей включают диполь-дипольные взаимодействия, лондонскую дисперсионную силу, ван-дер-ваальсовую и водородную связь. В вышеупомянутой полярной ковалентной связи распределение электронов не одинаково. Когда две такие молекулы вступают в контакт и заряжены противоположно, происходит диполь-дипольное взаимодействие, которое притягивает их вместе. Другие примеры слабых молекулярных сил, лондонской дисперсионной силы, Ван-дер-Ваальса и водородных связей, являются результатом того, что атомы водорода связаны с другим атомом через полярную ковалентную связь. Эти связи слабы, но очень важны в биологических системах.