Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, молекула кислоты отдает один протон молекуле воды, создавая ион H3O + и отрицательно заряженный ион, известный как «сопряженное основание». В то время как кислоты, такие как серная (H2SO4), угольная (H2CO3) и фосфорная (H3PO4), имеют несколько протонов (то есть атомов водорода) для донорства, каждый протон с донором считается отдельной парой кислотно-конъюгатных оснований. Например, фосфорная кислота имеет только одно сопряженное основание: дигидрофосфат (H2PO4-). Между тем, гидрофосфат (HPO4 2-) представляет собой сопряженное основание дигидрофосфата, а фосфат (PO4 3-) представляет собой сопряженное основание гидрофосфата.
Подсчитайте общее количество атомов водорода в кислоте.
Подсчитайте общее количество зарядов молекул кислоты (заряд ионной молекулы выражается целым числом, за которым следует положительный или отрицательный знак). Следовательно, молекула гидрофосфата (HPO4 2-) будет иметь заряд «-2», тогда как молекула фосфорной кислоты (H3PO4) будет иметь заряд «0».
Вычтите «1» из общего числа атомов водорода. Например, если серная кислота имеет два атома водорода, то у ее сопряженного основания будет только один атом водорода.
Добавьте «-1» к общему заряду молекул. Таким образом, если кислотный гидросульфат имеет заряд «-1», его сопряженное основание будет иметь заряд «-2».