Чистое ионное уравнение - это формула, показывающая только растворимые сильные электролиты (ионы), участвующие в химической реакции. Другие не участвующие «зрительские» ионы, неизменные на протяжении всей реакции, не включаются в сбалансированное уравнение. Эти типы реакций обычно происходят в растворах, когда вода является растворителем. Сильные электролиты являются хорошими проводниками электричества и часто полностью ионизируются в водном растворе. Слабые электролиты и неэлектролиты являются плохими проводниками электричества и теряют мало или вообще не содержат ионов в водном растворе, что очень мало способствует ионному содержанию раствора. Для решения этих уравнений важно знать сильные растворимые электролиты из периодической таблицы.
Напишите общее сбалансированное уравнение для реакции. Это показывает исходные реагенты и полученные продукты после реакции. Например, реакция между хлоридом кальция и нитратом серебра - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - приводит к продуктам (Ca) (NO3) (2) aq и (2Ag). ) (Cl) с.
Запишите полное ионное уравнение с каждым химическим реагентом и продуктом, записанным в виде ионов или молекул. Если химическое вещество является сильным электролитом, оно записывается как ион. Если химическое вещество является слабым электролитом, оно записывается в виде молекулы. Для сбалансированного уравнения (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s полное ионное уравнение имеет вид записывается как: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) с.
Напишите чистое ионное уравнение. Каждый реагент, теряющий мало или не содержащий ионы, является зрителем и не входит в уравнение. В этом примере уравнения (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) и NO (3-) не растворяются в растворе и не являются частью реакции. Это понятно, если учесть, что два химических вещества остаются неизменными до и после реакции. Следовательно, чистое ионное уравнение имеет вид (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.