Уровни энергии в периодической таблице

Содержание

• Количество электронов
• орбитали
• S-орбитальная
• Р Орбиталь
• Орбитали D и F

Периодическая таблица организована в столбцы и строки. Количество протонов в ядре увеличивается при чтении периодической таблицы справа налево. Каждый ряд представляет уровень энергии. Элементы в каждом столбце имеют одинаковые свойства и одинаковое количество валентных электронов. Валентные электроны - это число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Количество электронов

••• Томаш Вызоамирски / iStock / Getty Images

Количество электронов на каждом энергетическом уровне отображается в периодической таблице. Количество элементов в каждом ряду показывает, сколько электронов требуется для заполнения каждого уровня. Водород и гелий находятся в первом ряду, или период, в периодической таблице. Следовательно, первый энергетический уровень может иметь в общей сложности два электрона. Второй энергетический уровень может иметь восемь электронов. Третий энергетический уровень может иметь в общей сложности 18 электронов. Четвертый энергетический уровень может иметь 32 электрона. Согласно принципу Ауфбау, электроны будут сначала заполнять самые низкие энергетические уровни и встраиваться в более высокие уровни только в том случае, если уровень энергии до того, как он заполнится.

орбитали

••• Роман Сигаев / iStock / Getty Images

Каждый энергетический уровень состоит из областей, известных как орбитальные. Орбиталь - это область вероятности, в которой можно найти электроны. Каждый энергетический уровень, кроме первого, имеет более одной орбиты. Каждая орбита имеет определенную форму. Эта форма определяется энергией, которой обладают электроны на орбите. Электроны могут перемещаться в любом месте формы орбиты случайным образом. Характеристики каждого элемента определяются электронами на орбите.

S-орбитальная

••• Archeophoto / iStock / Getty Images

S-орбиталь имеет форму сферы. С-орбиталь всегда является первой, заполняемой на каждом энергетическом уровне. Первые два столбца периодической таблицы известны как s-блок. Это означает, что валентные электроны для этих двух столбцов существуют в s-орбитали. Первый энергетический уровень содержит только s-орбиталь. Например, водород имеет один электрон в s-орбитали. Гелий имеет два электрона на s-орбитали, заполняющих энергетический уровень. Поскольку уровень энергии гелия заполнен двумя электронами, атом стабилен и не реагирует.

Р Орбиталь

••• carloscastilla / iStock / Getty Images

P-орбиталь начинает заполняться, как только s-орбиталь заполнена на каждом уровне энергии. Есть три p-орбитали на уровень энергии, каждый в форме лопасти винта. Каждый из p-орбиталей содержит два электрона, всего шесть электронов на p-орбиталях. Согласно правилу Хунда, каждая p-орбиталь на энергетический уровень должна получить один электрон, прежде чем заработать второй электрон. Р-блок начинается с колонки, содержащей бор, и заканчивается колонкой благородных газов.

Орбитали D и F

••• agsandrew / iStock / Getty Images

D- и f-орбитали очень сложны. На один энергетический уровень приходится пять d-орбиталей, начиная с третьего энергетического уровня. Переходные металлы составляют d-орбитали. Существует семь f-орбиталей на уровень энергии, начиная с пятого уровня энергии. Лантанид и актинид составляют f-орбитали.