Содержание
В вашей повседневной жизни вы, вероятно, принимаете как должное тот факт, что вы окружены газами, обычно в форме воздуха, но иногда в других формах. Будь то букет из наполненных гелием воздушных шаров, который вы покупаете для любимого человека или воздух, который вы помещаете в шины вашего автомобиля, газы должны вести себя предсказуемо, чтобы вы могли их использовать.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Обычно газы ведут себя так, как описано в законе об идеальном газе. Атомы или молекулы, составляющие газ, сталкиваются друг с другом, но они не притягиваются друг к другу, как при создании новых химических соединений. Кинетическая энергия - это тип энергии, связанный с движением этих атомов или молекул; это делает энергию, связанную с газом, реагирующей на изменения температуры. Для данного количества газа падение температуры приведет к падению давления, если все остальные переменные останутся постоянными.
Химические и физические свойства каждого газа отличаются от других газов.Несколько ученых между 17 и 19 веками сделали наблюдения, которые объяснили общее поведение многих газов в контролируемых условиях; их выводы стали основой того, что сейчас известно как закон об идеальном газе.
Формула закона идеального газа выглядит следующим образом: PV = НЗТ = NkT, где,
Используя формулу для закона идеального газа - и немного алгебры - вы можете рассчитать, как изменение температуры повлияет на давление фиксированного образца газа. Используя переходное свойство, вы можете выразить выражение PV = nRT как (PV) ÷ (н.р.) = Т. Поскольку число молей или количество молекул газа поддерживается постоянным, а число молей умножается на постоянное, любые изменения температуры будут влиять на давление, объем или оба одновременно для данного образца газа.
Точно так же вы можете выразить формулу PV = nRT таким образом, что рассчитывает давление. Это эквивалентная формула, P = (nRT) ÷ V показывает, что изменение давления, при прочих равных условиях, пропорционально изменит температуру газа.