Содержание
Даже при том, что это выглядит спокойным, жидкость, сидящая в запечатанном контейнере, все еще очень активна. Когда над жидкостью находится воздух, некоторые молекулы жидкости испаряются, превращаясь в газообразный пар, а другие конденсируются и снова превращаются в жидкость. В конце концов, эти два движения сбалансированы, а жидкость и газ находятся в равновесии. В этот момент газ над жидкостью имеет давление, которое также оказывается эквивалентным концентрации газа. Чтобы преобразовать давление пара в концентрацию, используйте закон идеального газа, который учитывает как давление, так и температуру.
Запишите формулу для закона идеального газа - PV = nRT - где P - давление, V - объем, n - число молей, T - температура в градусах Кельвина, а R - универсальная газовая постоянная. Родинки - это мера количества вещества. Универсальная газовая постоянная составляет 0,0821 атм * литр / моль * К.
Перегруппировать формулу, чтобы решить для концентрации в молях на объем. PV = nRT становится n / V = P / RT, или давление делится на произведение универсальной газовой постоянной и температуры.
Перевести температуру в градусы Кельвина. Градусы Кельвина равны градусам Цельсия плюс 273,15. Например, 25 градусов по Цельсию равняется 298 градусам Кельвина.
Перевести давление в атмосферу - атм. Например, умножьте давление в торрах на 0,001316, чтобы найти давление в атмосферах.
Используйте переупорядоченный закон идеального газа для определения концентрации. Например, при температуре 298 К и давлении 0,031 атм формула составляет 0,031 атм / (0,0821 атм * литр / моль * К) * (298 К). Это равно 0,0013 моль / л или моль на литр.