Содержание
- Метод 1: Сравните электроотрицательность
- Способ 2: найти наименее многочисленный элемент
- Способ 3: запомнить список
С тех пор как они были введены Гилбертом Н. Льюисом в 1916 году, химики использовали точечные диаграммы Льюиса для представления связи ковалентных молекул и координационных комплексов. Вы представляете валентные электроны в виде точек и размещаете их таким образом, чтобы внешние оболочки элементов в соединении имели заполненную оболочку из восьми или двенадцати электронов, в зависимости от элемента. За исключением водорода, для заполнения его внешней оболочки требуется всего два электрона. Чтобы построить диаграмму Льюиса, вы должны начать с центрального атома, вокруг которого собираются все остальные атомы. Центральный атом - это атом с самой низкой электроотрицательностью, и вы можете сравнить электроотрицательность, посмотрев на таблицу Менделеева. Вы также можете использовать один или оба из двух других методов для определения центрального атома.
Метод 1: Сравните электроотрицательность
Электроотрицательность элемента - это его склонность притягивать электроны, и элемент в соединении с самой низкой электроотрицательностью обычно является центральным. Исключением из этого правила является водород, который никогда не является центральным атомом, кроме как в Н2 молекулы.
Сравнение электроотрицательности является наиболее надежным способом определения центрального атома. Вы можете определить относительную электроотрицательность, посмотрев на периодическую таблицу. Если не считать нескольких исключений, электроотрицательность возрастает по мере движения вверх и вправо. Франций, элемент № 87 в нижней части первого периода, имеет очень низкую электроотрицательность, в то время как фтор, элемент № 9 в верхней части периода 17, имеет очень высокий уровень. Благородные газы, которые образуют последний столбец в таблице, не образуют соединений.
Способ 2: найти наименее многочисленный элемент
Как правило, элемент, который встречается в соединении наименьшее количество раз, является центральным. Это простой в использовании метод, поскольку он позволяет определить центральный атом, просто взглянув на химическую формулу. Например, кислород является центральным атомом в H2О (вода), а углерод является центральным атомом в СО2 (углекислый газ). К сожалению, этот метод оставляет вас полностью в неведении, когда речь идет о соединениях, которые содержат элементы, встречающиеся в равных количествах, таких как HCN (цианистый водород).
Способ 3: запомнить список
Короткий список элементов, расположенных в порядке приоритета, может очень легко определить центральный атом, а в сочетании с методом 2 в большинстве случаев избавляет от необходимости обращаться к периодической таблице. Список C, Si, N, P, S и O. Если у вас есть соединение, которое содержит один или несколько из этих элементов, то первым в списке будет центральный атом. Например, в молекуле фосфата углерода (C3О16п4), углерод является центральным атомом, потому что он появляется первым в списке. Вы также можете сказать, что это центральный атом, потому что он наименее многочислен.