Содержание
Структуры электронных точек, также называемые структурами Льюиса, представляют собой графическое представление распределения электронов по всему соединению. Каждый элемент химического символа окружен линиями, представляющими связи, и точками, представляющими несвязанные электроны. При рисовании электронной структуры ваша цель состоит в том, чтобы сделать каждый элемент валентностью или внешней электронной оболочкой как можно более полным, не превышая максимальное число электронов для этой оболочки.
Определите каждый элемент в структуре, глядя на его химическую формулу. Например, формула диоксида углерода - CO2. Следовательно, он имеет один атом углерода и два атома кислорода.
Посмотрите на каждый элемент в периодической таблице. Запишите каждую группу или номер столбца. Это отражает количество валентных электронов в элементе. Например, углерод находится в группе 4А, а кислород находится в группе 6А; следовательно, углерод имеет четыре валентных электрона, а кислород - шесть.
Добавьте валентные электроны всех элементов. Это общее количество электронов, доступных для точечной структуры. Поскольку 4 + 6 + 6 = 16, в структуре диоксида углерода Льюиса будет 16 электронов.
Определите, какой элемент является наименее электроотрицательным или имеет наименьшее притяжение к электронам, просматривая диаграмму электроотрицательности или изучая положение элементов относительно других элементов в периодической таблице. Элементы обычно увеличивают электроотрицательность слева направо и снизу вверх. Углерод является наименее электроотрицательным элементом в соединении, его значение составляет 2,5.
Поместите наименьший электроотрицательный элемент в центре структуры, затем окружите его другими атомами. Водород имеет тенденцию быть исключением из этого правила и редко является центральным атомом. Структура диоксида углерода начинается следующим образом: O C O.
Нарисуйте прямую линию между каждым удаленным атомом и центральным атомом, чтобы представить одну связь. Например, O - C - O.
Вычтите общее количество связывающих электронов из числа доступных электронов. Помните, что каждая связь включает в себя два электрона. Поскольку существуют две связи, содержащие по два электрона каждая, для структуры углекислого газа доступно еще 12 электронов.
Разместите точки, чтобы представить оставшиеся электроны вокруг каждого внешнего атома, пока его валентная оболочка не заполнится. Для водорода требуется два электрона, а для неметаллов - восемь.
Добавьте любые оставшиеся электроны к центральному атому. Если электронов не осталось, но в центральном атоме меньше электронов, чем было в начале, это означает, что структура еще не закончена. Например, углерод вносил только один электрон в каждую связанную пару. Есть две связанные пары, так что приходится два электрона. И все же углерод имеет четыре валентных электрона. Диаграмма требует дополнительной работы.
Создайте двойные или тройные связи между центральным и внешним атомами, если валентная оболочка центральных атомов не заполнена, а пары несвязанных электронов находятся рядом.
Если электрон представляет собой ион, добавьте или вычтите число электронов, указанное зарядом, из несвязанной пары.
Напишите заряд, равный количеству электронов, которые вы добавили или вычли рядом с каждым затронутым элементом.