Содержание
Возьми немного сахара и брось его в кофе или чай. Размешайте это, и сахар исчезнет. Это исчезновение связано с растворимостью сахара, то есть его способностью растворяться, скоростью, с которой он растворяется, и количеством, которое растворяется в данном количестве жидкости. Мера того, сколько сахара содержится в данном количестве жидкости или его концентрации, называется молярностью.
растворенное вещество
Растворимость относится к созданию решения; два вещества, которые становятся одним. Вещество, которое растворяется, обычно меньшее вещество, называется растворенным веществом. Сахар при добавлении в кофе является растворенным веществом. Большим веществом является растворитель, как кофе. Вода является частым растворителем. Растворимость относится к относительным силам растворенного вещества и растворителя. Чем легче распадется растворенное вещество, тем больше растворимость.
роспуск
Сахар, или C12H22O11, представляет собой твердое вещество, скрепленное связями между молекулами. Эти связи представляют слабые межмолекулярные силы. Когда сахар в виде растворенного вещества смешивается с водой растворителя, связи между молекулами разрываются, и сахар растворяется. Это результат взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя и генерируемой энергии. Этот процесс продолжается до того момента, когда в одном литре воды растворяется 1800 граммов сахара. Для измерения концентрации используйте моли растворенного вещества на литр раствора; Ответ - молярность.
измерение
Молярность, обозначаемая как М или молей на литр, измеряется числом молей растворенного вещества, деленным на литр раствора. Масса растворенного вещества обычно выражается в граммах и должна быть переведена в моли. Это требует использования скорости превращения или количества граммов на моль, которое отличается для каждого растворенного вещества. Один моль равен атомному весу растворенного вещества. Простой пример - углекислый газ или CO2. Добавьте атомный вес углерода плюс удвоенный атомный вес кислорода и общее количество граммов диоксида углерода в одном моле.
Правила растворимости
Bodner Research Web перечисляет три правила растворимости для солей, которые предсказывают, будет ли та или иная соль растворяться в воде. Они включают использование молярности в качестве измерения концентрации. Соли с минимальной концентрацией 0,1 М растворяются в воде при комнатной температуре. Для солей при температуре менее 0,001 М. растворение в воде при комнатной температуре не происходит. Растворы между двумя крайними значениями показывают слабую растворимость.