Разница между относительной атомной массой и средней атомной массой

Содержание

• TL; DR (слишком долго; не читал)
• Атомная масса
• Относительная атомная масса
• Средняя атомная масса
• Различия

Атомы имеют несколько разных компонентов. В ядре или ядре атома есть два типа частиц: протоны и нейтроны. Протоны определяют, каким элементом является атом, и свойствами атомов. Нейтроны почти не влияют на химические свойства атомов, но влияют на вес атомов. Относительная и средняя атомная масса описывают свойства элемента, связанные с его различными изотопами.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Относительная и средняя атомная масса описывают свойства элемента, связанные с его различными изотопами. Тем не менее, относительная атомная масса является стандартизированным числом, которое считается правильным в большинстве случаев, в то время как средняя атомная масса верна только для конкретного образца.

Атомная масса

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Атомная масса атома - это масса атомов, стандартизованная для атома углерода-12. Это число используется для расчета как относительной атомной массы, так и средней атомной массы. Это дает вес атомов в атомных единицах массы или AMU. Это число является специфическим для конкретного изотопа конкретного атома. Используемая масса несколько идеальна, так как не учитывает энергии связи.

Относительная атомная масса

••• Jupiterimages / Comstock / Getty Images

Относительная атомная масса элемента - это среднее значение массы всех изотопов в нормальной среде на земной коре. Этот номер должен быть в AMU. Международный союз теоретической и прикладной химии публикует предлагаемые ценности. Эти значения обновляются каждый год, и предполагается, что в данном образце вещества это значение может использоваться для науки и промышленности.

Средняя атомная масса

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Средняя атомная масса очень похожа на относительную атомную массу. Опять же, это средневзвешенное значение всех изотопов атома. Чтобы найти это число, перечислите все изотопы присутствующего атома, массу каждого изотопа в AMU и относительное содержание каждого изотопа в десятичном виде. Умножьте массу каждого изотопа на это количество изотопов. Затем добавьте все продукты. Это средняя атомная масса для данного образца.

Различия

••• Creatas / Creatas / Getty Images

Относительная и средняя атомная масса тесно связаны, и разница между ними невелика. Разница напрямую связана с условиями, в которых они считаются правильными. Предполагается, что относительная атомная масса является правильной для большей части земной коры планеты и является стандартизированным числом. Средняя атомная масса верна только для данного образца, так как это число может изменяться в течение геологически длительных периодов времени и определенных процессов, которые изменяют изотопные отношения.