Как найти молекулярную формулу из эмпирической формулы

Содержание

• TL; DR (слишком долго; не читал)
• Как найти эмпирическую формулу
• Определение молекулярной формулы
• Примеры

Эмпирическая формула для химического соединения является выражением относительного содержания элементов, которые его образуют. Это не то же самое, что молекулярная формула, которая говорит вам фактическое количество атомов каждого элемента, присутствующего в молекуле соединения. Различные соединения с очень разными свойствами могут иметь одну и ту же эмпирическую формулу. Вы можете вывести молекулярную формулу соединения из его эмпирической формулы, только если знаете молярную массу соединения.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Если вы знаете эмпирическую формулу соединения, вы знаете элементы, присутствующие в соединении, и их относительные пропорции. Рассчитайте молярную массу на основе формулы и разделите ее на массу фактического соединения. Деление дает вам целое число. Умножьте индекс каждого элемента в эмпирической формуле на это число, чтобы получить молекулярную формулу для соединения.

Как найти эмпирическую формулу

Химики могут определять элементы в соединении и их относительные проценты путем химической реакции с известным соединением, которое производит продукты, которые они могут собирать и взвешивать. После этого они делят массу каждого элемента на его молярную массу, чтобы определить количество родинок в определенном количестве - обычно 100 грамм. Число молей каждого элемента дает эмпирическую формулу, которая является простейшим выражением элементов, присутствующих в одной молекуле соединения, и их относительных пропорций.

Определение молекулярной формулы

Первым шагом в определении молекулярной формулы соединения является вычисление эмпирической массы по его эмпирической формуле. Для этого найдите массу каждого элемента, присутствующего в соединении, а затем умножьте это число на индекс, который появляется после его символа в формуле. Суммируйте массы, чтобы определить молярную массу, представленную формулой.

Следующим шагом является взвешивание образца, а затем деление эмпирической массы на фактическую массу соединения. Это деление производит целое число. Умножьте индексы в эмпирической формуле на это число, чтобы определить молекулярную формулу.

Примеры

1. Анализ соединения показывает, что он содержит 72 г углерода (C), 12 г водорода (H) и 96 г кислорода (O). Какова его эмпирическая формула?

Начните с деления массы каждого элемента, присутствующего в соединении, на молярную массу этого элемента, чтобы найти число молей. Периодическая таблица показывает, что молярная масса углерода составляет 12 грамм (без учета фракций), водорода - 1 грамм, а кислорода - 16 грамм. Следовательно, соединение содержит 72/12 = 6 моль углерода, 12/1 = 12 моль водорода и 96/16 = 6 моль кислорода.

Существует 12 молей водорода, но только 6 молей углерода и кислорода, поэтому разделите на 6.

Соотношение углерода к водороду и кислороду составляет 1: 2: 1, поэтому эмпирическая формула имеет вид CH₂О, который является химической формулой для формальдегида.

2. Рассчитайте молекулярную формулу для этого соединения, учитывая, что образец весит 180 г.

Сравните зарегистрированную массу с массой молярной массы, выраженной эмпирической формулой. СН₂О имеет один атом углерода (12 г), два атома водорода (2 г) и один атом кислорода (16 г). Таким образом, его общая масса составляет 30 грамм. Тем не менее, образец весит 180 грамм, что в 180/30 = 6 раз больше. Поэтому вам нужно умножить индекс каждого элемента в формуле на 6, чтобы получить C₆ЧАС₁₂О₆, которая является молекулярной формулой для соединения.

Это молекулярная формула для глюкозы, которая имеет свойства, отличные от формальдегида, даже если они имеют одну и ту же эмпирическую формулу. Не путайте одно с другим. Глюкоза имеет приятный вкус в вашем кофе, но добавление формальдегида в ваш кофе может вызвать неприятные ощущения.