Содержание
- Определение
- Экспериментальная установка
- Экспериментальный анализ
- Массовые процентные расчеты
- Прогнозирование молярных масс
Размышляя о количестве вещества, естественно думать о том, сколько оно весит или сколько места оно занимает. Однако, поскольку плотности различных веществ различаются, вес и объем не очень хорошие ориентиры для определения количества. Маленький, плотный объект может весить много и иметь больше молекул вещества, чем большой, полый объект. Чтобы удовлетворить потребности научных расчетов, химики и физики определили «моль» как меру количества вещества. Один моль равен примерно 6,022 умножить на 10 для 23-й степени атомов или молекул. Молярная масса вещества определяется относительно моля.
Определение
Молярная масса - это отношение, которое используется для преобразования измерения массы в количество вещества. Это количество выражается в виде количества частиц, таких как атомы, молекулы или ионы. Это соотношение между массой чего-либо и количеством частиц, которые его образуют. Обычно выражается в граммах на моль, часто записывается в г / моль.
Экспериментальная установка
Молярная масса имеет большое значение при постановке эксперимента. Если вы тестируете принципы, касающиеся конкретных количеств вещества, молярная масса позволяет вам определить, сколько вы должны взвесить на вашей шкале. В качестве примера рассмотрим эксперимент, в котором требуется 2 моля чистого углерода. Поскольку вы знаете, что углерод имеет молярную массу 12,01 г / моль, вы просто умножаете эту цифру на 2 моля, чтобы обнаружить, что вам нужно вывесить 24,02 г углерода.
Экспериментальный анализ
Молярная масса также полезна при анализе результатов экспериментов. Если два равных количества молей разных веществ занимают разные объемы, это указывает на то, что молекулы вещества с большим объемом больше, чем молекулы вещества с меньшим объемом.
Массовые процентные расчеты
Молярная масса также используется для определения того, какой процент любой данный элемент в соединении вносит в общую массу соединения. Например, рассмотрим образец 28,00 г окиси углерода. Поскольку известно, что молярная масса углерода составляет 12,01 г / моль, а молярная масса кислорода составляет 16,00 г / моль, углерод отвечает за 12,01 / 28,00 умножения на 100, что составляет 42,89 процента от общей массы.
Прогнозирование молярных масс
Молярные массы атомов также можно использовать для определения точных молярных масс сложных молекул без непосредственных экспериментов с ними. Добавляя молярную массу для каждого атома, составляющего молекулу, вы узнаете, какова молярная масса молекулы в целом.